氫鍵通常是物質(zhì)在液態(tài)時(shí)形成的，但形成后有時(shí)也能繼續(xù)存在于某些晶態(tài)甚至氣態(tài)物質(zhì)之中。例如在氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)的HF中都有氫鍵存在。能夠形成氫鍵的物質(zhì)是很多的，如水、水合物、氨合物、無機(jī)酸和某些有機(jī)化合物。氫鍵的存在，影響到物質(zhì)的某些性質(zhì)。

　　1、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)

　　分子間有氫鍵的物質(zhì)熔化或氣化時(shí)，除了要克服純粹的分子間力外，還必須提高溫度，額外地供應(yīng)一份能量來破壞分子間的氫鍵，所以這些物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比同系列氫化物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高。分子內(nèi)生成氫鍵，熔、沸點(diǎn)常降低。例如有分子內(nèi)氫鍵的鄰硝基苯酚熔點(diǎn)（45℃）比有分子間氫鍵的間位熔點(diǎn)（96℃）和對位熔點(diǎn)（114℃）都低。

　　2、溶解度

　　在極性溶劑中，如果溶質(zhì)分子與溶劑分子之間可以形成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度增大。HF和NH3在水中的溶解度比較大，就是這個(gè)緣故。

　　3、粘度

　　分子間有氫鍵的液體，一般粘度較大。例如甘油、磷酸、濃硫酸等多羥基化合物，由于分子間可形成眾多的氫鍵，這些物質(zhì)通常為粘稠狀液體。

　　4、密度

　　液體分子間若形成氫鍵，有可能發(fā)生締合現(xiàn)象，例如液態(tài)HF，在通常條件下，還有通過氫鍵聯(lián)系在一起的復(fù)雜分子(HF)_n。 nHF(HF)_n 。其中n可以是2，3，4…。這種由若干個(gè)簡單分子聯(lián)成復(fù)雜分子而又不會(huì)改變原物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的現(xiàn)象，稱為分子締合。分子締合的結(jié)果會(huì)影響液體的密度。

　　5、氫鍵形成對物質(zhì)性質(zhì)的影響

　　分子間氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)(m.p)、沸點(diǎn)(b.p)、溶解度(S)增加，分子內(nèi)氫鍵對物質(zhì)的影響則反之。

　　以 HF 為例， F 的電負(fù)性相當(dāng)大， 電子對偏向 F， 而 H 幾乎成了質(zhì)子， 這種 H 與其它分子中電負(fù)性相當(dāng)大、r 小的原子相互接近時(shí)， 產(chǎn)生一種特殊的分子間力 —— 氫鍵. 表示為···· : F－H····F－H

　　兩個(gè)條件：

　　(1)與電負(fù)性大且 r 小的原子(F， O， N)相連的 H ；

　?。?）在附近有電負(fù)性大， r 小的原子(F， O， N)。

　　2. 氫鍵的特點(diǎn)

　　1.飽和性和方向性

　　由于 H 的體積小， 1 個(gè) H 只能形成一個(gè)氫鍵.由于 H 的兩側(cè)電負(fù)性極大的原子的負(fù)電排斥， 使兩個(gè)原子在 H 兩[醫(yī).學(xué)教.育網(wǎng)搜.集整.理]側(cè)呈直線排列。 除非其它外力有較大影響時(shí)， 才可能改變方向。

　　2.氫鍵的強(qiáng)度

　　介于化學(xué)鍵和分子間作用力之間， 和電負(fù)性有關(guān)。

　　--- F－H ···· F O — H ···· O N－H····N

　　E/kJ·mol^-1 28.0 18.8 5.4

　　3. 氫鍵對于化合物性質(zhì)的影響

　　分子間存在氫鍵時(shí)， 大大地影響了分子間的結(jié)合力， 故物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)將升高。CH₃CH₂-OH 存在分子間氫鍵，而分子量相同的 H₃C-O-CH₃ 無氫鍵，故前者的 b.p. 高。

　　HF、HCl、HBr、HI ， 從范德華力考慮， 半徑依次增大， 色散力增加， b.p. 高， 故 b. P. 為 HI > HBr > HCl， 但由于 HF 分子間有氫鍵，故 HF 的b.p. 在這里最高， 破壞了從左到右 b.p. 升高的規(guī)律. H₂O， NH₃ 由于氫鍵的存在， 在同族氫化物中 b.p. 亦是最高.

　　H₂O 和 HF 的分子間氫鍵很強(qiáng)， 以致于分子發(fā)生締合， 以(H₂O)₂、 (H₂O)₃、(HF)₂、(HF)₃ 形式存在， 而 (H₂O)₂ 排列最緊密， 4℃時(shí)， (H₂O)₂ 比例最大， 故 4℃ 時(shí)水的密度最大. 可以形成分子內(nèi)氫鍵時(shí)， 勢必削弱分子間氫鍵的形成. 故有分子內(nèi)氫鍵的化合物的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)不是很高。