一、分子間力

根據(jù)能量的大小分為范德華力和氫鍵。

1、范德華力-色散力、誘導力、取向力（與分子的偶極矩有關）

i.色散力：分子的瞬間偶極與瞬間誘導偶極之間的作用力。

特點：

①任何分子間均有色散力，而且除極少數(shù)極性極強的分子外，色散力是分子間的主流作用力。

②分子極化率越大，變形性越大，色散力越大。分子量越大，色散力越大，重原子形成的分子色散大于輕原子形成的分子的色散力。

③存在于非極性分子-非極性分子、極性分子-非極性分子、極性分子-極性分子之間ii.誘導力：在極性分子的固有偶極誘導下，臨近它的分子會產(chǎn)生誘導偶極，分子間的誘導偶極與固有偶極之間的電性引力。

特點：

①極性分子-非極性分子之間、極性分子-極性分子之間；

②分子偶極矩越大，誘導力越大，被誘導分子的變形性越大，誘導力越大。

iii.取向力：極性分子之間固有偶極的定向排列而產(chǎn)生的靜電引力。

特點：

①只有極性分子與極性分子之間才存在。

②分子偶極矩越大，取向力越大。

iv.范德華力對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響：

①對組成和結構相似的有機分子，分子量越大，物質(zhì)的熔沸點愈高；

②含同數(shù)碳原子的同一類化合物，支鏈越多醫(yī)|學教|育網(wǎng)搜集整理，熔沸點越低（但當分子的對稱性加強時，分子間力增強，熔點重新上升）；

③相對分子量相近的有機化合物，偶極矩大的化合物熔沸點升高；如分子中存在兩個或兩個以上的極性官能團，無論整個分子是否顯示極性，分子間的偶極相互吸引力增大，熔沸點升高。

④相似相溶。

2、氫鍵：具有方向性和飽和性氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響：

①分子間氫鍵使化合物熔沸點升高。

②分子內(nèi)氫鍵使化合物熔沸點降低，但在非極性溶劑中溶解度升高。

3、有機化合物的物理性質(zhì)：沸點、熔點、水溶性。

其中沸點和熔點與分子間的作用力有關（色散力、取向力、誘導力→與分子的極性有關），分子的對稱性影響熔點，氫鍵的存在影響沸點。

同類的分子分子量越大意味著組成該分子的原子越多，沸點因此越高。

烷烴的熔點呈鋸齒狀上升，原因：含偶數(shù)倍碳的對稱性較奇數(shù)倍碳的對稱性好，因此其熔點較奇數(shù)倍的高。

烷烴的沸點呈平滑上升狀。

4、有機化合物的化學性質(zhì)——官能團。官能團的性質(zhì)決定其特征反應。

反應活性：分析官能團以外的取代基（電子效應、空間效應）

反應的選擇性：化學選擇性、區(qū)域選擇性、空間選擇性。