性質(zhì)變化規(guī)律在室溫下，含有1～4個(gè)碳原子的烷烴為氣體；常溫下，含有5～8個(gè)碳原子的烷烴為液體；含有8～16個(gè)碳原子的烷烴可以為固體，也可以為液體；含有17個(gè)碳原子以上的正烷烴為固體，但直至含有60個(gè)碳原子的正烷烴（熔點(diǎn)99℃），其熔點(diǎn)（mehing pomg）都不超過(guò)100℃。低沸點(diǎn)（boiling point）的烷烴為無(wú)色液體，有特殊氣味；髙沸點(diǎn)烷烴為黏稠油狀液體，無(wú)味。烷烴為非極性分子（non-polar molecule），偶極矩（dipole moment）為零，但分子中電荷的分配不是很均勻的，在運(yùn)動(dòng)中可以產(chǎn)生瞬時(shí)偶極矩，瞬時(shí)偶極矩間有相互作用力（色散力）。此外分子間還有vander Waals引力，這些分子間的作用力比化學(xué)鍵的小一二個(gè)數(shù)量級(jí)，克服這些作用力所需能量也較低，因此一般有機(jī)化合物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)很少超過(guò)300℃。

正烷烴的沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增加而升高（丙烷和正丁烷為例外），這是因?yàn)榉肿舆\(yùn)動(dòng)所需的能量增大，分子間的接觸面（即相互作用力）也增大。低級(jí)烷烴每增加一個(gè)CH2，相對(duì)分子質(zhì)量變化較大，沸點(diǎn)也相差較大，高級(jí)烷烴相差較小，故低級(jí)烷烴比較容易分離，髙級(jí)烷烴分離困難得多。

在同分異構(gòu)體中，分子結(jié)構(gòu)不同，分子接觸面積不同，相互作用力也不同，正戊烷沸點(diǎn)36.1℃，2-甲丁烷沸點(diǎn)25℃，2，2-二甲丙烷沸點(diǎn)只有9℃。叉鏈分子由于叉鏈的位阻作用，其分子不能像正烷烴那樣接近，分子間作用力小，沸點(diǎn)較低。

固體分子的熔點(diǎn)也隨相對(duì)分子質(zhì)量增加而增高，這與質(zhì)量大小及分子間作用力有關(guān)外，還與分子在晶格中的排列有關(guān)，分子對(duì)稱性髙，排列比較整齊，分子間吸引力大，熔點(diǎn)就高。在正烷烴中，含單數(shù)碳原子的烷烴其熔點(diǎn)升高較含雙數(shù)碳原子的少。 通過(guò)X射線衍射方法分析，固體正烷烴晶體為鋸齒形醫(yī)|學(xué)教|育網(wǎng)搜集整理，在單數(shù)碳原子齒狀鏈中兩端甲基同處在ー邊，如正戊烷，雙數(shù)碳鏈中兩端甲基不在同一邊，如正己烷，雙數(shù)碳鏈彼此更為靠近，相互作用力大，故熔點(diǎn)升高值較單數(shù)碳鏈升髙值較大一些。

烷烴的密度（density）隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而增大，這也是分子間相互作用力的結(jié)果，密度增加到一定數(shù)值后，相對(duì)分子質(zhì)量增加而密度變化很小。

與碳原子數(shù)相等的鏈烷烴相比，環(huán)烷烴的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)和密度均要髙一些。這是因?yàn)殒溞位衔锟梢员容^自由地?fù)u動(dòng)，分子間“拉”得不緊，容易揮發(fā)，所以沸點(diǎn)低一些。由于這種搖動(dòng)，比較難以在晶格內(nèi)做有次序的排列，所以熔點(diǎn)也低一些。由于沒(méi)有環(huán)的牽制，鏈形化合物的排列也較環(huán)形化合物松散些，所以密度也低一些。同分異構(gòu)體和順?lè)串悩?gòu)體也具有不同的物理性質(zhì)。下表是若干烷烴和環(huán)烷烴的物理常數(shù)。