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物質(zhì)存在的狀態(tài)——?dú)怏w

1、氣體分子運(yùn)動(dòng)論的基本理論

①氣體由分子組成，分子之間的距離>>分子直徑；

②氣體分子處于永恒無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；

③氣體分子之間相互作用可忽略，除相互碰撞時(shí)；

④氣體分子相互碰撞或?qū)ζ鞅诘呐鲎捕际菑椥耘鲎病Ｅ鲎矔r(shí)總動(dòng)能保持不變，沒

有能量損失。

⑤分子的平均動(dòng)能與熱力學(xué)溫度成正比。

2、混合氣體的分壓定律

①混合氣體的四個(gè)概念

a、分壓：相同溫度下，某組分氣體與混合氣體具有相同體積時(shí)的壓力；

b、分體積：相同溫度下，某組分氣體與混合氣體具有相同壓力時(shí)的體積

c、體積分?jǐn)?shù)：φ=v1 v2

ni n總d、摩爾分?jǐn)?shù)：xi=

②混合氣體的分壓定律

a、定律：混合氣體總壓力等于組分氣體壓力之和；

某組分氣體壓力的大小和它在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)或摩爾數(shù)成正比

b、適用范圍：理想氣體及可以看作理想氣體的實(shí)際氣體

c、應(yīng)用：已知分壓求總壓或由總壓和體積分?jǐn)?shù)或摩爾分?jǐn)?shù)求分壓、

3、氣體擴(kuò)散定律

①定律：T、p相同時(shí)，各種不同氣體的擴(kuò)散速率與氣體密度的平方根成反比：

u1 =u2p1M1= (p表示密度) p2M2

②用途：a、測(cè)定氣體的相對(duì)分子質(zhì)量；b、同位素分離

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