有關(guān)“無(wú)機(jī)化學(xué)——正常氧化物”，堿金屬中的鋰和所有堿土金屬在空氣中燃燒時(shí)，生成正常氧化物L(fēng)i20和MO.其他堿金屬的正常氧化物是用金屬與它們的過(guò)氧化物或硝酸鹽作用得到的。例如：

Na₂O₂+2Na→2Na₂O

2KNO₃+10K→6K₂O+N₂

堿土金屬的碳酸鹽、硝酸鹽等熱分解也能得到氧化物MO.

堿金屬氧化物與水化合生成堿性氫氧化物MOH.LisO與水反應(yīng)很慢，Rb2O和Cs₂O與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，甚至爆炸。

堿土金屬的氧化物都是難溶于水的白色粉末。BeO幾乎不與水反應(yīng)，MgO與水緩慢反應(yīng)生成相應(yīng)的堿。CaO，SrO，BaO遇水都能發(fā)生劇烈反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，并放出大量的熱。

BeO和MgO可作耐高溫材料和高溫陶瓷，生石灰（CaO）是重要的建筑材料。

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