電負(fù)性是無機(jī)化學(xué)?？贾R點，為了幫助廣大考生備考，小編為大家整理出如下相關(guān)內(nèi)容：

電負(fù)性是原子在分子中吸引成鍵電子能力相對大小的量度。元素電負(fù)性的值是個相對的量，它沒有單位。電負(fù)性大的元素吸引電子能力強(qiáng)，反之就弱。同周期主族元素電負(fù)性從左到右逐漸增大，同主族元素的電負(fù)性從上到下逐漸減小。元素電負(fù)性的概念最先是由鮑林（LinnsPauling，1901-1994）于1932年在研究化學(xué)鍵性質(zhì)時提出來的。他指定電負(fù)性最大的氟的值為4.0，然后根據(jù)鍵能推算其他元素的相對電負(fù)性的數(shù)值。后來又有人作了更精確的計算，對鮑林的電負(fù)性值作了修改。1934年，馬利肯（RobertSandersonMulliken，1896-）采用電離能（I）和電子親和勢（EA）結(jié)合的方法求出電負(fù)性。1957年，阿萊-羅周（Allred－Rochow）又根據(jù)原子的有效核電荷（z*）對成鍵電子的靜電引力算出一套電負(fù)性數(shù)據(jù)XAR.他們所用公式是XAR＝0.359z*/r20.744，式中r是原子的共價半徑（10-10米）醫(yī)學(xué)教育網(wǎng)`搜集整理。元素的原子在不同分子中的價態(tài)、所帶電荷量以及相應(yīng)軌道雜化方式等因素都會影響原子吸引電子的能力，因此每一元素的電負(fù)性實際表現(xiàn)不是一成不變的。根據(jù)元素電負(fù)性大小可以判別化合物分子中鍵的性質(zhì)。兩種元素的電負(fù)性差值（XA-XB）越大，形成鍵的極性越強(qiáng)。

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