原子的電子構(gòu)型：

通常把n相同的軌道稱(chēng)為屬于同一殼層。從距離核最近的殼層向外數(shù)，把殼層依次編號(hào)為：1、2、3、4、5、6、7、…，分別用符號(hào)K、L、M、N、O、P、Q、…表示。n越小，離核愈近，殼層上的電子的能量愈低。屬于同一主量子數(shù)n的電子，其軌道角動(dòng)量可以是0、1、2、…、（n-1），分別用角量子數(shù)l等于 0、1、2、…、（n-1）表示，記為s、p、d、f、g、…。例如同屬于n=3，l=0、1和2的軌道，分別稱(chēng)為3s、3p和3d軌道。l愈小表示電子軌道運(yùn)動(dòng)的能量愈小。角量子數(shù)為 l的軌道內(nèi)含有2（2l+1）個(gè)軌道。所以s、p、d和f軌道內(nèi)分別含有2、6、10和14個(gè)軌道。由此推算：主量子數(shù)為n的殼層中軌道的總數(shù)為：即n=1、2、3、4…的殼層內(nèi)分別含有 2、8、18、32、…個(gè)軌道。因此，原子體系的狀態(tài)可以用其中全體N個(gè)電子的量子數(shù)n和l的集合（n1l1、n2l2、…、nNlN）來(lái)表示，這個(gè)集合就稱(chēng)為原子的電子構(gòu)型。