2.1.1、系統(tǒng)和環(huán)境

物質(zhì)世界是無窮盡的，研究問題只能選取其中的一部分。

系統(tǒng)：系統(tǒng)是被人為地劃定的作為研究對象的物質(zhì)（又叫體系或物系）。系統(tǒng)具有邊界，這一邊界可以是實際的界面，也可以是人為確定的用來劃定研究對象的空間范圍。系統(tǒng)是由大量微觀粒子組成的宏觀集合體。

環(huán)境：體系邊界之外的，與體系之間產(chǎn)生相互作用和相互影響的部分，稱為環(huán)境。

體系與環(huán)境之間，按照物質(zhì)交換和能量交換的不同，將體系分為：

敞開系統(tǒng)：與環(huán)境既有物質(zhì)交換又有能量交換。例如一個敞口的盛有一定量水的廣口瓶，就是敞開系統(tǒng)。因為這時瓶內(nèi)既有水的不斷蒸發(fā)和氣體的溶解（物質(zhì)交換）；又可以有水和環(huán)境間的熱量交換。

封閉系統(tǒng)：與環(huán)境無物質(zhì)交換而有能量交換。如對盛有水的廣口瓶上再加一個塞子，即成為封閉系統(tǒng)。因為這是水的蒸發(fā)和氣體的溶解只限制在瓶內(nèi)進行，體系和環(huán)境間僅有熱量交換。

孤立系統(tǒng)：與環(huán)境既無物質(zhì)交換又無能量交換。例如將水盛在加塞的保溫瓶（杜瓦瓶）內(nèi)，即是孤立系統(tǒng)。如果一個體系不是孤立系統(tǒng)，只要把與此體系有物質(zhì)和能量交換的那一部分環(huán)境，統(tǒng)統(tǒng)加到這個體系中，組成一個新體系，則此新體系就變成孤立系統(tǒng)了。

2.1.2、狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)

熱力學中，體系的性質(zhì)確定體系的狀態(tài)。體系的狀態(tài)是體系一切性質(zhì)的綜合表現(xiàn)。性質(zhì)指溫度、壓力、體積、物態(tài)物質(zhì)的量、相等。當體系的所有性質(zhì)各具有確定的值而不再隨時間變化時，體系處于一定的狀態(tài)。如果體系有一種性質(zhì)發(fā)生了變化，則體系的狀態(tài)發(fā)生了變化。能夠確定體系狀態(tài)的物理量叫做狀態(tài)函數(shù)。狀態(tài)一定，狀態(tài)函數(shù)一定。即體系處于一定的狀態(tài)時，狀態(tài)函數(shù)有確定的值，而當體系的狀態(tài)發(fā)生變化時，狀態(tài)函數(shù)也要發(fā)生相應的變化，其變化值完全由始終態(tài)決定，與狀態(tài)變化的途徑無關(guān)。循環(huán)過程中，狀態(tài)函數(shù)的變化為零。

各個狀態(tài)函數(shù)相互制約（P、V、T）。

2.1.3、過程

體系狀態(tài)的變化稱為過程。過程進行的具體方式稱為途徑。變化前體系所處的狀態(tài)稱為初始狀態(tài)（簡稱初態(tài)），變化后體系所處的狀態(tài)稱為最終狀態(tài)（簡稱終態(tài)）。體系從同一始態(tài)變化到同一終態(tài)，可以經(jīng)過各種不同的途徑。

等溫過程：過程中始態(tài)、終態(tài)和環(huán)境的溫度相等，

（△T=0），并且過程中始終保持這個溫度。等溫變化和等溫過程不同醫(yī)|學教|育網(wǎng)搜集整理，它只強調(diào)始態(tài)和終態(tài)的溫度相同，而對過程中的溫度不作任何要求。

等壓過程：過程中始態(tài)、終態(tài)和環(huán)境的壓力相等，

（△P=0）。等壓變化和等壓過程不同，它只強調(diào)始態(tài)和終態(tài)的壓力相同，而對過程中的壓力不作任何要求。

等容過程：始態(tài)、終態(tài)體積相等，并且過程中始終保持這個體積（密閉容器）（△V=0）

絕熱過程：過程中系統(tǒng)和環(huán)境無熱量交換。（△Q=0）

廣度性質(zhì)：有加合性。m，V

強度性質(zhì)：無加合性。T，P，C

2.1.4、相

系統(tǒng)中物理性質(zhì)和化學性質(zhì)完全相同的而與其他部分有明確界面分隔開來的任何均勻部分叫做相。只含一個相的系統(tǒng)叫做均相系統(tǒng)或單相系統(tǒng)。例如，NaCl水溶液、碘酒、天然氣、金剛石等。相可以由純物質(zhì)或均勻混合物組成。相可以是氣、液、固等不同形式的集聚狀態(tài)。系統(tǒng)內(nèi)可能有兩個或多個相，相與相之間有界面分開，這種系統(tǒng)叫做非均相系統(tǒng)或多相系統(tǒng)。例如一杯水中浮有幾快冰，水面上還有水蒸氣和空氣的混合氣體，這是一個三相系統(tǒng)。又如油浮在水面上的系統(tǒng)是兩相系統(tǒng)。為書寫方便，通常以g，l，s分別代表氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)，用aq表示水溶液。

2.1.5、化學反應計量式和反應進度

化學反應計量式即化學方程式翳學教育網(wǎng)搜集整理。

依據(jù)規(guī)定，化學式前的“系數(shù)”稱為化學計量數(shù)，以表示，為量綱一的量。并規(guī)定，對于反應物，化學計量數(shù)為負，對于產(chǎn)物為正。對于任意反應：