電解質的強弱沒有絕對的劃分標準，強弱電解質之間并無嚴格的界限。通常所說的電解質強弱是按其電離度大小劃分的，能夠在水中全部電離的電解質叫強電解質，相反，能夠在水中部分電離的電解質叫弱電解質。所以，已溶解于水的電解質是否完全電離是區(qū)別強電解質和弱電解質的唯一依據(jù)。

強電解質，是指通常情況下，電離度在30%以上的電解質醫(yī)學教育網(wǎng)搜|集整理，如強酸及其酸式根、強堿和大部分鹽。

因電離常數(shù)與溫度有關，而與濃度無關，所以有時還用電離常數(shù)來比較酸、堿電離能力的大小。通常認為某酸或堿的電離常數(shù)K（25 ℃）大于1為強酸或強堿，即強電解質。可見，強弱電解質之間還存在一系列中間狀態(tài)的電解質。

有些電解質分步電離，第一步為完全電離，而第二、三步電離又不完全，具有弱電解質的性質。例如，硫酸一級電離幾乎完全，二級電離則不完全，電離常數(shù)為1.2×10-2，具有中強酸的特征。但硫酸仍是強酸，因一級電離常數(shù)K>1.