氧化還原反應(yīng)速率及其影響因素：

影響反應(yīng)速度的因素很多，除了反應(yīng)物本身的性質(zhì)外，還與反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑等因素有關(guān)。

1.氧化劑、還原劑本身的性質(zhì)：不同的氧化劑和還原劑，反應(yīng)速率可以相差很大，這與它們的電子層結(jié)構(gòu)以及反應(yīng)機(jī)理有關(guān)。

2.反應(yīng)物濃度

3.反應(yīng)溫度：升溫可增加碰撞，使活化分子增多，加快反應(yīng)。每增高10℃，速度增加2～3倍

4.催化劑：加入催化劑可以改變反應(yīng)的歷程，因而改變反應(yīng)速度。分析化學(xué)中主要利用正催化劑使反應(yīng)加速，如Ce⁴⁺氧化AsO^2-的反應(yīng)速度很慢，加入少量KI可使反應(yīng)迅速進(jìn)行；再如MnO^4-氧化C₂O₄^2-反應(yīng)速度很慢，但反應(yīng)生成的Mn²⁺對反應(yīng)有催化作用，這種生成物本身起催化作用的反應(yīng)叫自動催化反應(yīng)。

5.誘導(dǎo)反應(yīng)MnO^4-氧化Cl^-的反應(yīng)進(jìn)行得很慢，但當(dāng)溶液中存在Fe²⁺時(shí)，由于MnO^4-與Fe²⁺反應(yīng)的進(jìn)行，誘發(fā)MnO^4-與Cl^-反應(yīng)加快進(jìn)行。這種由一個反應(yīng)的發(fā)生促進(jìn)另一個反應(yīng)進(jìn)行的現(xiàn)象，稱為誘導(dǎo)反應(yīng)。