公式及解釋

酸 + 堿 =共軛堿 + 共軛酸酸在失去一個(gè)氫離子后，變成共軛堿；醫(yī)學(xué)教|育網(wǎng)搜集整理而堿得到一個(gè)氫離子后，變成共軛酸。以上反應(yīng)可能以正反應(yīng)或逆反應(yīng)的方式來進(jìn)行，不過不論是正反應(yīng)或逆反應(yīng)，均維持以下的原則：酸將一個(gè)氫離子轉(zhuǎn)移給堿。

在上式中，酸和其對應(yīng)的共軛堿為一組共軛酸堿對。而堿和其對應(yīng)的共軛酸也是一組共軛酸堿對。

從平衡觀點(diǎn)看，弱酸的共軛堿是強(qiáng)堿，強(qiáng)酸的共軛堿是弱堿，困此依據(jù)平衡常數(shù)的大小能判斷酸堿的強(qiáng)度，并能進(jìn)一步了解它們的穩(wěn)定性。該理論對于研究因質(zhì)子轉(zhuǎn)稱而導(dǎo)致的互變異構(gòu)現(xiàn)象、分子重排反應(yīng)等的歷程有一定的幫助。但由于該理論僅限于得失質(zhì)子，故有較顯著的局限性。