在自然界，物質(zhì)通常以氣、液、固三種狀態(tài)存在。這是因?yàn)樵谧匀粭l件下，不同物質(zhì)的分子之間相互作用不同所導(dǎo)致的。與液體、固體相比，氣體是物質(zhì)的一種較簡單的聚集狀態(tài)。許多生化過程和化學(xué)過程都是在空氣中發(fā)生的，動(dòng)物的呼吸、植物的光合作用、燃燒、生物固氮等都與空氣密切相關(guān)，在實(shí)驗(yàn)研究和工業(yè)生產(chǎn)中，許多氣體參與了重要的化學(xué)反應(yīng)。在認(rèn)識(shí)世界的歷史長河中。

氣體的基本物理特性是：可壓縮性和擴(kuò)散性。

1.1.1、理想氣體狀態(tài)方程式

理想氣體是分子之間沒有相互吸引和排斥，分子本身的體積相對于氣體所占有體積完全可以忽略的一種假想情況。對于真實(shí)氣體，只有在低壓高溫下，才能近似的看成理想氣體醫(yī)\學(xué)教育網(wǎng)搜集整理。

理想氣體狀態(tài)方程式：pV=nRT

理想氣體狀態(tài)方程式：pV=nRT中R——摩爾氣體常量（通用氣體常數(shù)）

在STP下，p=101.325kPa，T=273.15K

n=1.0mol時(shí)，Vm=22.414L=22.414×10^-3m³

在不同的條件下，pV=nRT有著不同的表達(dá)式，各種表達(dá)式有著不同的應(yīng)用：

1.1.2、理想氣體狀態(tài)方程式的應(yīng)用

根據(jù)pV=nRT可以確定氣體所處的狀態(tài)或狀態(tài)變化。

（1）計(jì)算p，V，T，n四個(gè)物理量之一

pV=nRT用于溫度不太低，壓力不太高的真實(shí)氣體。

（2）氣體摩爾質(zhì)量、分子量的計(jì)算，并由此推斷其分子式

pV=nRT      n=m/M

pV=mRT/M（gmol^-1）

（3）氣體密度的計(jì)算