氫氧化鐵（化學式：Fe(OH)3）是鐵的氫氧化物，由三價鐵離子（Fe3+）和氫氧根離子（OH−）成： Fe3++ 3OH−→Fe(OH)3

也可以由氫氧化亞鐵[Fe(OH)2]氧化得來：

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

Fe(OH)3它是一種紅褐色沉淀，成分一般看作是鐵（Ⅲ）的氧化物-氫氧化物的水合物。加熱分解成三氧化二鐵和水：2Fe(OH)3=△=Fe2O3+ 3H2O新沉淀出來的水合氧化鐵（Ⅲ）易溶于無機酸，也略溶于堿溶液中生成鐵（Ⅲ）酸鹽（FeO+）。這類鐵酸鹽也可以從氧化鐵（Ⅲ）和堿金屬氧化物、氫氧化物或碳酸鹽的熔融混合物中制得。氫氧化鐵（Ⅲ）是一個未確知的化合物，氨水或堿溶液作用于鐵（Ⅲ）鹽溶液所得到的紅棕色或黃棕色沉淀，經(jīng)X射線晶體學研究是非晶態(tài)的，它含有可變量的水。一般認為該沉淀含有FeO(OH)，至少有兩種結晶變體：α-FeO(OH)（針鐵礦）和γ-FeO(OH)（纖鐵礦），鐵的正常生銹產生的是γ-變體。[1]

物理性質

棕色或紅褐色粉末或深棕色絮狀沉淀。密度3.4 ~ 3.9 g/cm3。

化學性質

具有兩性但其堿性強于酸性，新制得的氫氧化鐵易溶于無機酸和有機酸，亦可溶于熱濃堿。極強氧化劑（如次氯酸鈉）在堿性介質中，能將新制的氫氧化鐵氧化成+Ⅵ氧化態(tài)的高鐵酸鈉Na2FeO4。加熱時逐漸分解而成氧化鐵和水。不溶于水、乙醚和乙醇，溶于酸，在酸中的溶解度隨制成時間的長短而定，新制的易溶于酸，若放置時間長，則難溶解。氫氧化鐵可用來制顏料、藥物，也可用來做砷的解毒藥等等。

低于500攝氏度時完全脫水成氧化鐵。加熱分解。氫氧化鐵在烘干時易分解，但溫度不高時不完全，也就是逐漸失水。但在低于500攝氏度時能達到完全脫水成氧化鐵。沒有一個明確的失水分解溫度。

由可溶性鐵鹽溶液加氨水沉淀來制取氫氧化鐵或由氯化鐵、硝酸鐵溶液加入氨水沉淀而制得。其粒子大小在1 nm到100 nm之間時會形成膠體。膠狀沉淀的水合氧化鐵(Ⅲ)有較強的吸附性能。

氫氧化鐵的兩性電離：

酸性：

Fe(OH)3==(可逆)== H+ + FeO2- + H2O

FeO2- + H2O==(可逆)== [FeO2(OH)]2- + H+==(可逆)== H + + FeO3 3-

[FeO2(OH)]2-

堿性：

Fe(OH)3+ + 6H2O==(可逆)== [Fe(H2O)6]3- + 3OH-所以，氫氧化鐵既是一種三元弱堿，又是一種三元弱酸。其中FeO2- + H2O又常寫作[Fe(H2O)2(OH)4]-，[FeO2(OH)]2-又常寫作[Fe(H2O)(OH)5]2-，F(xiàn)eO3 3-又常寫作[Fe(OH)6]3-。