有關無機化學知識點，以下是小編整理的“無機化學：溶解的作用原理”，具體內(nèi)容如下，請考生查看！

溶解作用原理

溶解的一般規(guī)律為：相似者相溶，指溶質(zhì)與溶劑極性程度相似的可以相溶。按照極性（介電常數(shù)ε）大小，溶劑可分為極性（ε＝30——80），半極性（ε=5——30）、非極性（ε=0——5）三種。溶質(zhì)分為極性物質(zhì)和非極性物質(zhì)。

溶質(zhì)能否在溶劑中溶解，除了考慮兩者的極性外，對于極性溶劑來說，溶質(zhì)和溶劑之間形成氫鍵的能力對溶解的影響比極性更大。

極性溶劑

常用的極性溶劑有水、甘油、二甲基亞砜等。最常用的溶劑是水，為強極性溶劑，可溶解電解質(zhì)和極性化合物。極性溶劑的介電常數(shù)比較大，能減弱電解質(zhì)中帶相反電荷的離子間的吸引力，產(chǎn)生“離子——偶極子結(jié)合”，使離子溶劑化（或水化）而分散進入溶劑中。而水對有機酸、糖類、低級醇類、醛類、低級酮、酰胺等的溶解，是通過這些物質(zhì)分子的極性基團與水形成氫鍵締合，即水合作用，形成水合離子而溶于水中。

非極性溶劑

常用的非極性溶劑有氯仿、苯、液狀石蠟、植物油、乙醚等。非極性溶劑的介電常數(shù)很低，不能減弱電解質(zhì)離子的引力，也不能與其它極性分子形成氫鍵。而非極性溶劑對非極性物質(zhì)的溶解是由于溶質(zhì)和溶劑分子間的范德華力作用的結(jié)果，溶劑分子內(nèi)部產(chǎn)生的瞬時偶極克服了非極性溶質(zhì)分子間內(nèi)聚力而致溶解，而離子型或極性物質(zhì)不溶于或僅微溶于非極性溶劑中。

半極性溶劑

一些有一定極性的溶劑，如乙醇、丙二醇、聚乙二醇和丙酮等，能誘導某些非極性分子產(chǎn)生一定程度的極性而溶解，這類溶劑稱為半極性溶劑。半極性溶劑可作為中間溶劑，使極性溶劑和非極性溶劑混溶或增加非極性藥物在極性溶劑（水）中的溶解度。如：丙酮能增加乙醚在水中的溶解度，乙醇能增大氫化可的松在水中溶解度等。

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