元素周期表中金屬元素約占2／3，所謂金屬就是在溶液中能被電離的元素，在電離過程中金屬釋放離子，這種能自由而穩(wěn)定地釋放離子的能力是金屬的基本特性之一。金屬的所有性能都由其晶相結構和金屬鍵所決定。一般情況下由于晶格結構較為緊密，故金屬的密度較高；晶格結構中電子可以自由移動，故金屬具有良好的導電和導熱性；金屬可以通過原子價的變化來吸收和再放射光使其具有光澤和反射光的性能；金屬的熔點溫度取決于能破壞其金屬鍵所需能量的溫度；金屬在能量交換過程中向外界釋放離子決定了金屬的腐蝕性，腐蝕所需的能量是由金醫(yī)學教育網(wǎng)搜集屬鍵的強度（決定于共價電子的自由度）和溶入溶液時獲得的能量所決定。金屬的機械性能也取決于其金屬鍵和晶體結構，因此與陶瓷和高分子材料相比，金屬具有更好的延展性。

　　金屬的特性可大致歸納為以下幾點：

　　1.溶液中能被電離而釋放離子，離子化時形成陽離子。

　　2.固態(tài)時呈結晶，具有光澤。

　　3.是電和熱的良導體。

　　4.密度大，不透明。

　　5.塑性變形較大，富有延性和展性。

　　6.金屬易被氧化，其氧化物多數(shù)呈堿性。