由兩個相同原子組成的分子，如氫分子（H-H）或氯分子，成鍵的一對電子均等地分配在兩個原子之間，這種鍵稱為非極性共價鍵；不同原子形成的共價鍵。由于電負(fù)性的差異，成鍵電子云總是靠近電負(fù)性較大的原子，使其帶部分負(fù)電荷，通常以δ-表示，電負(fù)性較小的原子則帶部分正電荷，以δ+表示。例如一氯甲烷分子中的碳-氯鍵：

這種成鍵電子云不是平均分配在成鍵兩個原子核之間的共價鍵稱為極性共價鍵。

共價鍵的極性取決于成鍵的兩個原子的電負(fù)性之差，差值越大，鍵的極性越大。一般兩元素的電負(fù)性差值等于或大于1.7為離子鍵；小于1.7為共價鍵，其中電負(fù)性差值在0.7～1.6為極性共價鍵。部分元素的電負(fù)性相對值見表1-2.