濃度是影響沉淀-溶解平衡的重要因素。改變?nèi)芤褐杏嘘P(guān)離子的濃度，可以引起沉淀-溶解平衡的移動(dòng)。改變?nèi)芤旱膒H、生成配合物、發(fā)生氧化反應(yīng)可以改變有關(guān)離子的濃度，引起沉淀-溶解平衡的移動(dòng)。其途徑包括：

（1）生成氣體 難溶碳酸鹽可與足量的鹽酸、硝酸等發(fā)生作用生成CO2氣體，而不斷降低CO32-濃度，使沉淀溶解。

實(shí)例分析：向 飽和溶液中加鹽酸， 沉淀逐漸消失翳學(xué)教育網(wǎng)搜集整理，平衡移動(dòng)過(guò)程為通過(guò)控制pH 值可使某些金屬硫化物沉淀或溶解，達(dá)到分離的目的。

（2）生成弱電解質(zhì) 難溶金屬氫氧化物都能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成弱電解質(zhì)而溶解。

實(shí)例分析：向飽和溶液中加鹽酸，則沉淀逐漸消失。

在利用生成難溶金屬氫氧化物分離金屬離子時(shí)，常使用緩沖溶液控制PH.

（3）生成配離子 某些試劑能與難溶電解質(zhì)中的金屬離子反應(yīng)生成配合物，從而破壞了沉淀-溶解平衡，使沉淀溶解。