銀在自然界主要以硫化物形式存在。常溫下，銀在空氣中是穩(wěn)定的，加熱也不與空氣中的氧化合。

Ag與S的親和作用較強，空氣中如含有H2S氣體跟銀接觸后，銀的表面上很快生成一層Ag2S的黑色薄膜而使銀失去白色光澤。

銀的單質及其可溶性化合物都有殺菌能力。

2.銀的化合物

銀通常形成氧化數(shù)為+1的化合物。常見銀的化合物只有AgNO3，AgF溶于水，其他如Ag2SO4，Ag2CO3均難溶。AgCl、AgBr、AgI在水中的溶解度因離子極化而依次減小。

Ag+易形成配合物，常見配位體有NH3，Cl-，Br-，I-，CN-，S2032-等，把難溶銀鹽轉化成配合物是溶解難溶銀鹽的重要方法。例如

氧化銀微溶于水，溶液呈微堿性。Ag2O可溶于NH3·H2O中，生成無色溶液。

Ag2O受熱至300℃時分解為Ag和O2.氧化銀有較強的氧化性，能氧化CO和H202.

Ag2O與CuO、MnO2、Co2O3和混合物在室溫下，將CO迅速氧化成CO2，可用在防毒面具中。

（2）含銀廢渣的處理以Ag20為例，首先向廢渣中加入硝酸，把Ag2O轉化為AgNO3溶液，過濾后向溶液中加鹽酸，得到AgCl沉淀，再加氨水，把AgCl轉化為銀氨溶液，最后加入硝酸，經(jīng)過濾即可。

含銀廢水、廢渣處理后得到比較純凈的氯化銀，用鋅粉還原即可得到單質銀。